Seguimos con el repaso a los diferentes tipos de enlaces químicos. Tras la introducción anterior seguiremos avanzado sin prisa pero sin pausa.
Como dijimos al principio, el hecho de que los átomos se combinen o enlacen para formar nuevas sustancias se explica por la tendencia a conformar estructuras más estables. De ahí que dichos enlaces químicos sean considerados como un incremento de estabilidad.
Para lograr ese estado ideal estable, los átomos pueden utilizar algún método que les acomode, eligiendo entre: ceder o captar electrones, compartir electrones con otro átomo o ponerlos en común junto con otros muchos.
De estas tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico.
Tomando como base la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace se puede predecir el tipo de enlace que se formará:
Seguimos con el repaso a los diferentes tipos de enlaces químicos. Tras la introducción anterior seguiremos avanzado sin prisa pero sin pausa.
Como dijimos al principio, el hecho de que los átomos se combinen o enlacen para formar nuevas sustancias se explica por la tendencia a conformar estructuras más estables. De ahí que dichos enlaces químicos sean considerados como un incremento de estabilidad.
| Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 2. |
=
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se formará un enlace iónico
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Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 0,5 y menor a 2,0.
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=
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el enlace formado será covalente polar
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Si la diferencia de electronegatividades es menor a 0,5
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=
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el enlace será covalente puro (o no polar).
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